Tableau des combinaisons binaires du Soufre non oxygéné avec les substances simples.
Reading edition
Noms des Substances simples. Résultat des combinaisons.
Nomenclature nouvelle. Noms anciens correspondans avec la nouvelle Nomenclature.
Combinaisons du soufre avec: Le calorique. Gaz du soufre.
L'oxigène. Oxide de soufre. Soufre mou.
Acide sulfureux. Acide sulfureux.
Acide sulfurique. Acide vitriolique.
L'hydrogène. Sulfure d'hydrogène. Combinaisons inconnues.
L'azote. Sulfure d'azote ou azote sulfuré.
Le phosphore. Sulfure de phosphore.
Le carbone. Sulfure de carbone.
L'antimoine. Sulfure d'antimoine. Antimoine crud.
L'argent. Sulfure d'argent.
L'arsenic. Sulfure d'arsenic. Orpiment, réalgar.
Le bismuth. Sulfure de bismuth.
Le cobalt. Sulfure de cobalt.
Le cuivre. Sulfure de cuivre. Pyrite de cuivre.
L'étain. Sulfure d'étain.
Le fer. Sulfure de fer. Pyrite de fer.
Le manganèse. Sulfure de manganèse.
Le mercure. Sulfure de mercure. Ethiops minéral, cinnabre.
Le molybdène. Sulfure de molybdène.
Le nickel. Sulfure de nickel.
L'or. Sulfure d'or.
Le platine. Sulfure de platine.
Le plomb. Sulfure de plomb. Galène.
Le tungstène. Sulfure de tungstène.
Le zinc. Sulfure de zinc. Blende.
La potasse. Sulfure de potasse. Foie de soufre à base d'alkali fixe végétal.
La soude. Sulfure de soude. Foie de soufre à base d'alkali fixe minéral.
L'ammoniaque. Sulfure d'ammoniaque. Foie de soufre volatil, liqueur fumante de Boyle.
La chaux. Sulfure de chaux. Foie de soufre à base calcaire.
La magnésie. Sulfure de magnésie. Foie de soufre à base de magnésie.
La baryte. Sulfure de baryte. Foie de soufre à base de terre pesante.
L'alumine. Sulfure d'alumine. Combinaison inconnue.
OBSERVATIONS
Sur le Soufre & sur le tableau de ses combinaisons avec les substances simples.
Le soufre est une des substances combustibles qui a le plus de tendance à la combinaison. Il est naturellement dans l'état concret à la température habituelle dans laquelle nous vivons, & ne se liquéfie qu'à une chaleur supérieure de plusieurs degrés à celle de l'eau bouillante.
La nature nous présente le soufre tout formé, & à-peu-près porté au dernier degré de pureté dont il est susceptible dans le produit des volcans; elle nous le présente encore, & beaucoup plus souvent dans l'état d'acide sulfurique, c'est-à-dire combiné avec l'oxygène, & c'est dans cet état qu'il se trouve dans les argiles, dans les gypses, &c. Pour ramener à l'état de soufre l'acide sulfurique de ces substances, il faut lui enlever l'oxygène, & on y parvient en le combinant à une chaleur rouge avec du carbone. Il se forme de l'acide carbonique qui se dégage dans l'état de gaz, & il reste un sulfure qu'on décompose par un acide: l'acide s'unit à la base & le soufre se précipite.